1) Considere una solución tampón que es 0,50 M en NH3 y 0,20 M en NH4Cl. Para amoniaco, pKb=4,75. Calcule el pH de 1,0 L del tampón original, al agregar 0,160 mol de NaOH sólido.
2) Considere una solución tampón que es 0,50 M en NH3 y 0,20 M en NH4Cl. Para amoníaco, p K b=4.75. Calcule el pH de 1,0 L de la solución, al agregar 33,00 mL de HCl 1,0 M.
3) Una solución amortiguadora de 1,0 L contiene 0,100 mol de H2H3O2 y 0,100 mol de NaC2H3O2. El valor de Ka para HC2H3O2 es 1,8×10−5. Calcule el pH de la solución al agregar 68,8 ml de 1,00 MHCl al tampón original.

Question

1) Considere una solución tampón que es 0,50 M en NH3 y 0,20 M en NH4Cl. Para amoniaco, pKb=4,75. Calcule el pH de 1,0 L del tampón original, al agregar 0,160 mol de NaOH sólido.

2) Considere una solución tampón que es 0,50 M en NH3 y 0,20 M en NH4Cl. Para amoníaco, p K b=4.75. Calcule el pH de 1,0 L de la solución, al agregar 33,00 mL de HCl 1,0 M.

3) Una solución amortiguadora de 1,0 L contiene 0,100 mol de H2H3O2 y 0,100 mol de NaC2H3O2. El valor de Ka para HC2H3O2 es 1,8×10−5. Calcule el pH de la solución al agregar 68,8 ml de 1,00 MHCl al tampón original.

Accepted Answer

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