Pregunta: 1. Considere una reacción, A2 (g) + B 2 (g) ⇌ 2AB (g), que ha alcanzado el equilibrio. Qué afirmación es verdadera ¿en equilibrio? A. Las concentraciones totales de A2 y B2 y la concentración de AB son iguales. B. La reacción se detiene en ambas direcciones ya que ha alcanzado el equilibrio. C. Hay más productos presentes que reactivos. D. Las constantes de

1. Considere una reacción, A2 (g) + B ₂ (g) ⇌ 2AB (g), que ha alcanzado el equilibrio. Qué afirmación es verdadera

¿en equilibrio?

A. Las concentraciones totales de A2 y B2 y la concentración de AB son iguales. B. La reacción se detiene en ambas direcciones ya que ha alcanzado el equilibrio.
C. Hay más productos presentes que reactivos.
D. Las constantes de velocidad de las reacciones directa e inversa son iguales.

E. Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

2. Considere una reacción, A2 (g) + B2(g) ⇌ 2AB (g), que está en equilibrio a temperatura ambiente. Si la constante de equilibrio K es 2,4 × 1047. ¿Qué nos dice la magnitud de la constante de equilibrio sobre la reacción?
A. En el equilibrio, la reacción es muy rápida ya que la constante de equilibrio es muy grande.
B. En el equilibrio, la concentración de productos será mucho mayor que la de los reactivos.
C. En el equilibrio, la concentración de los productos será igual a la de los reactivos.
D. La reacción directa se ve favorecida y la reacción directa continúa esencialmente hasta completarse.
E. Tanto B como D son correctos.

3. Para una reacción química genérica, aA(g) + B(g) → cC(g) + dD(g), donde a, b, c y d son coeficientes químicos. Tenga en cuenta que A y B representan reactivos, mientras que C y D son productos. La constante de equilibrio (K) se puede expresar de la siguiente manera.

_Kc =(C) ^c (D) ^d / (A) ^a (B) ^b y K _p =(P _C ) ^c (P _D ) ^d / (P _A ) ^a (P _B ) ^b

Escriba la expresión de la constante de equilibrio en términos de concentración y presión, respectivamente.

(1) 2SO2 (g)+O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)

Kc =

_Kp =

(2) 2 NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

Kc =

_Kp =

(3) PCl3(s) + Cl2(g) ⇌ PCl5(s)

Kc =

Kp =

4. La relación de Kc y Kp:
(1) Deduzca la relación de Kc y Kp para una reacción genérica, aA(g) + bB(g) ⇌ cC (g) + dD(g).

(2) ¿En cuál de las siguientes reacciones Kc = Kp?

I. 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(l) II. SO3(g) + NO(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g)

tercero Fe2O3(s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Fe(s) + 3CO2(g)

IV. 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) A. I, II y III únicamente B. II únicamente

C. II y III solamente

D. I y IV E. III únicamente

(3) El monóxido de nitrógeno, un contaminante en el escape de los automóviles, se oxida a dióxido de nitrógeno en la atmósfera de acuerdo con la ecuación que se muestra aquí. Encuentre Kc para esta reacción.

2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) Kp =2,2×1012 a 25°C