Pregunta: 1. Considere una celda voltaica (galvánica) con los siguientes electrodos metálicos. Identifique qué metal es el cátodo y cuál es el ánodo y calcule el potencial de la celda. (a) Al y Co(II) Cátodo: ____ Ánodo: ______ Ecell = (b) Cd(II) y Ag(I) cátodo: ___ ánodo: ___ Ecell= ____ (c) Cr(III) y Sc(III) cátodo: ___ Ánodo:_____ Ecel:____ 2. Una pila voltaica

1. Considere una celda voltaica (galvánica) con los siguientes electrodos metálicos. Identifique qué metal es el cátodo y cuál es el ánodo y calcule el potencial de la celda.

(a) Al y Co(II)
Cátodo: ____

Ánodo: ______

Ecell =

(b) Cd(II) y Ag(I)

cátodo: ___

ánodo: ___

Ecell= ____

(c) Cr(III) y Sc(III)

cátodo: ___

Ánodo:_____

Ecel:____

2. Una pila voltaica contiene dos medias pilas. Una media celda contiene un electrodo de titanio sumergido en una solución de Ti(NO ₃ ) ₃ 1,00 M. La segunda media celda contiene un electrodo de zinc sumergido en una solución de Zn(NO ₃ ) ₂ 1,00 M.

(a) Utilizando los potenciales de reducción estándar dados anteriormente, prediga el potencial de celda estándar de la celda voltaica.

(b) Escriba la ecuación general balanceada para la celda voltaica. (Incluya los estados de la materia bajo las condiciones dadas en su respuesta).

3. Se puede decir que Δ G ° y E ° miden lo mismo y son convertibles mediante la ecuación

Δ G ° = − nF E ⁰celda

donde n es el número total de moles de electrones que se transfieren y F es la constante de Faraday 9,64853415 ✕ 10 ⁴ C/mol. La energía libre (Δ G °) de una reacción espontánea es siempre negativa.

Para cada una de las celdas electroquímicas a continuación, calcule la energía libre del sistema e indique si la reacción es espontánea o no espontánea según lo escrito según la asignación de cátodo y ánodo dada. (Utilice la tabla de potenciales de electrodos estándar).

(a) El cátodo es Zn(II) y el ánodo es Co(II).

energía libre: ____ kJ

espontaneidad: _____