Pregunta: 1. Considere la siguiente reacción: SO2Cl2( g )⇌SO2( g )+Cl2( g ) Se prepara una mezcla de reacción que contiene un [SO2Cl2] inicial de 2,2x10-2 M. En el equilibrio, [Cl2]=1,3×10 −2 M . Calcular el valor de la constante de equilibrio ( K c). 2. Considere la siguiente reacción: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) Una mezcla de reacción en un matraz de 5,17 L a cierta

1.

Considere la siguiente reacción:

SO2Cl2( g )⇌SO2( g )+Cl2( g )

Se prepara una mezcla de reacción que contiene un [SO2Cl2] inicial de ^2,2x10-2 M. En el equilibrio, [Cl2]=1,3×10 ⁻² M .

Calcular el valor de la constante de equilibrio ( K c).

2.

Considere la siguiente reacción:

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

Una mezcla de reacción en un matraz de 5,17 L a cierta temperatura contiene inicialmente 27,4 g de CO y 2,36 g de H2. En el equilibrio, el matraz contiene 8,67 g de CH3OH.

Calcule la constante de equilibrio ( Kc ) para la reacción a esta temperatura.

3.

Considere la siguiente reacción:

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
K p = 0,0611 a 2000 K

Una mezcla de reacción inicialmente contiene una presión parcial de CO de 1390 torr y una presión parcial de H2O de 1790 torr a 2000 K.

Calcular la presión parcial de equilibrio del CO2.

4.

La siguiente reacción se realizó en un recipiente sellado a 735 ∘C:

H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

Inicialmente, solo H2 e I2 estaban presentes en concentraciones de [H2]=4,00 M y [I2]=2,55 M. La concentración de equilibrio de I2 es 0.0200 M . ¿Cuál es la constante de equilibrio, Kc , para la reacción a esta temperatura?