Pregunta: 1.) Considere la reacción: B2H6(g) + 3O2(g) àB2O3(s) + 3H2O(g) ΔH = -2035 kJ Calcule la cantidad de calor liberado cuando se quema cada una de las siguientes cantidades de diborano (B2H6). 1,0 gramos 2. Considere la reacción: B2H6(g) + 3O2(g) àB2O3(s) + 3H2O(g) ΔH = -2035 kJ Calcule la cantidad de calor liberado cuando se quema cada una de las siguientes

1.) Considere la reacción:

B2H6(g) + 3O2(g) àB2O3(s) + 3H2O(g) ΔH = -2035 kJ

Calcule la cantidad de calor liberado cuando se quema cada una de las siguientes cantidades de diborano (B2H6).

1,0 gramos

2. Considere la reacción:

B2H6(g) + 3O2(g) àB2O3(s) + 3H2O(g) ΔH = -2035 kJ

Calcule la cantidad de calor liberado cuando se quema cada una de las siguientes cantidades de diborano (B2H6).

1,0 moles

3. Considera la reacción:

B2H6(g) + 3O2(g) àB2O3(s) + 3H2O(g) ΔH = -2035 kJ

Calcule la cantidad de calor liberado cuando se quema cada una de las siguientes cantidades de diborano (B2H6).

1,0 x 10 ² mol

4. Considera la reacción:

B2H6(g) + 3O2(g) àB2O3(s) + 3H2O(g) ΔH = -2035 kJ

Calcule la cantidad de calor liberado cuando se quema cada una de las siguientes cantidades de diborano (B2H6).

Una mezcla de 10,0 g B2H6 y 10,0 g O2

5. Una muestra de 15,0 g de níquel metálico se calienta a 100 °C y se deja caer en 55,0 g de agua.

inicialmente a 23,0°C. Suponiendo que todo el calor perdido por el níquel es absorbido por el

agua, calcule la temperatura final del níquel y el agua. El calor específico de

el níquel es 0.444J/g°C)

6. Dados los siguientes datos:

C2H2(g) + 5/2 O2(g) à2CO2(g) + H2O(l) ΔH= -1300.kJ

C(s) + O2(g) àCO2(g) ΔH= -394kJ

H2(g) + O2(g) a H2O(l) ΔH= -286kJ

Use la Ley de Hess para calcular ΔH para la reacción

2C(s) + H2(g) aC2H2(g)

7. Calcular ΔH° para cada una de las siguientes reacciones utilizando los datos de la entalpía de

formación en el apéndice.

2Na(s) + 2H2O(l)à2NaOH(aq) + H2(g)