Pregunta: 1. Considere la ecuación: KClO3>>>>KCl + 3/2O2 Asigne estados de oxidación a cada elemento en cada lado de la ecuación. Reactivos: ___K ___Cl ___O y Productos: ___K ___Cl ___O ¿Qué elemento se oxida? ¿Cuál se reduce? 2. Escriba una reacción global equilibrada a partir de estas semirreacciones desequilibradas. In>>>In3+ y Cd2+>>>Cd 3. Balancee la siguiente

1. Considere la ecuación: KClO3>>>>KCl + 3/2O2 Asigne estados de oxidación a cada elemento en cada lado de la ecuación.

Reactivos: ___K ___Cl ___O y Productos: ___K ___Cl ___O ¿Qué elemento se oxida? ¿Cuál se reduce?

2. Escriba una reacción global equilibrada a partir de estas semirreacciones desequilibradas. In>>>In3+ y Cd2+>>>Cd

3. Balancee la siguiente ecuación en condiciones ácidas. Las fases son opcionales.

Cu+NO3-Cu2+ +NO

4. MnO4- + HNO2>>>NO3- + Mn2+ Completa y balancea la ecuación para esta reacción en solución ácida.

5. Para una reacción redox particular, el Cr se oxida a CrO42