1. Considere estas cuatro reacciones. HClO 4 ? H + + ClO 4 - ¿HCl? H + + Cl - ¿HCN? H + + CN - Determine cuál de las siguientes es la base conjugada más fuerte. a. ClO4 - b. cl- C. CN- 2. un. Calcular el pH de una solución 0,6 M de HN 3 con K a = 1,9

1) más débil es el ácido más fuerte es la base conjugada. Dado que el ácido más débil entre los tres es HCN Por lo ta

Resuelto 1. Considere estas cuatro reacciones. HClO 4 ? H + +

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Pregunta: 1. Considere estas cuatro reacciones. HClO 4 ? H + + ClO 4 - ¿HCl? H + + Cl - ¿HCN? H + + CN - Determine cuál de las siguientes es la base conjugada más fuerte. a. ClO4 - b. cl- C. CN- 2. un. Calcular el pH de una solución 0,6 M de HN 3 con K a = 1,9
1. Considere estas cuatro reacciones.
HClO ₄ ? H ⁺ + ClO ₄ ^-
¿HCl? H ⁺ + Cl ^-
¿HCN? H ⁺ + CN ^-
Determine cuál de las siguientes es la base conjugada más fuerte.
a. _ClO4 ^-
b. ^cl-
C. ^CN-

2. un. Calcular el pH de una solución 0,6 M de HN ₃ con K _a = 1,9
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1) más débil es el ácido más fuerte es la base conjugada. Dado que el ácido más débil entre los tres es HCN Por lo ta…
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