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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1. Considere el ácido clorhídrico concentrado que es 37,0 % (p/p) de HCl y la densidad del reactivo es 1,19 g/mL. (a) ¿Cuál es la masa (g) del reactivo ácido en 1 L de solución (b) ¿Cuál es la masa (g) de HCl presente en 1190 g de reactivo? (c) Calcule la cantidad (moles) de HCl (d) Calcule la molaridad del reactivo ácido concentrado. 2. Las especificaciones
1. Considere el ácido clorhídrico concentrado que es 37,0 % (p/p) de HCl y la densidad del reactivo es 1,19 g/mL.
(a) ¿Cuál es la masa (g) del reactivo ácido en 1 L de solución
(b) ¿Cuál es la masa (g) de HCl presente en 1190 g de reactivo?
(c) Calcule la cantidad (moles) de HCl
(d) Calcule la molaridad del reactivo ácido concentrado.
2. Las especificaciones del ácido clorhídrico concentrado son 37,2 % (p/p) de HCl y sp. gramo. =1.19
(a) Calcule la concentración molar de la concentración del reactivo HCl concentrado.
(b) Calcule la molaridad de la solución ácida diluida preparada diluyendo 25,00 mL de HCl concentrado a 500,00 mL
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1 Respuestas: a) 440,3 g de HCl b) 440,3 g de HCl c) 12,08 moles de HCl d) 12,08 millones Explicación: Se sabe que el porcentaje de masa por masa se usa para expresar la concentración de una solución cuando se dan tanto la masa de un soluto como la m…
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