1. Calcule las concentraciones molares de soluciones de 1,00 ppm de cada una de Li+ y Pb2+. 2. ¿Qué peso de Pb(NO3)2 habrá que disolver en 1 L de agua para preparar una solución de 100 ppm de Pb2+?

35,5 ppm = 10-3 M (mol/litro) 1 ppm = x M X = 1,0 ppm × 10-3 M / 35,5 ppm X = 1,0 × 10

Resuelto 1. Calcule las concentraciones molares de soluciones

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Pregunta: 1. Calcule las concentraciones molares de soluciones de 1,00 ppm de cada una de Li+ y Pb2+. 2. ¿Qué peso de Pb(NO3)2 habrá que disolver en 1 L de agua para preparar una solución de 100 ppm de Pb2+?
1. Calcule las concentraciones molares de soluciones de 1,00 ppm de cada una de Li+ y Pb2+.

2. ¿Qué peso de Pb(NO3)2 habrá que disolver en 1 L de agua para preparar una solución de 100 ppm de Pb2+?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
For the first problem, identify the relationship between ppm (parts per million) and molarity (M) by recognizing that 1 ppm is equivalent to 1 mg/L.
35,5 ppm = 10-3 M (mol/litro) 1 ppm = x M X = 1,0 ppm × 10-3 M / 35,5 ppm X = 1,0 × 10…
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