Pregunta: 1) Calcule el cambio en la energía molar de Gibbs del oxígeno cuando su presión aumenta isotérmicamente de 50,0 kPa a 100,0 kPa a 500 K. 2) Utilizando la ecuación integrada de Gibbs-Helmoltz, calcule la energía de reacción de Gibbs de 𝑁 2 (𝑔) + 3𝐻 2 (𝑔) → 2 𝑁𝐻 3 (𝑔) a (a) 500 K y (b) 1000 K a partir de sus valores a 298 K 3) 0.57 moles de un gas

1) Calcule el cambio en la energía molar de Gibbs del oxígeno cuando su presión aumenta isotérmicamente de 50,0 kPa a 100,0 kPa a 500 K.

2) Utilizando la ecuación integrada de Gibbs-Helmoltz, calcule la energía de reacción de Gibbs de 𝑁 ₂ (𝑔) + 3𝐻 ₂ (𝑔) → 2 𝑁𝐻 ₃ (𝑔) a (a) 500 K y (b) 1000 K a partir de sus valores a 298 K

3) 0.57 moles de un gas ideal, , se encuentran inicialmente confinados en un volumen de 3.51 L a 312 K. El ejemplo se expande adiabáticamente contra una presión ambiental externa de 0.98 atm hasta alcanzar un volumen de 7.2 L. Calcular Δ𝑈, 𝑤, 𝑞, Δ𝐻, Δ𝑆, Δ𝑆 _{𝑠 𝑢𝑟} , Δ𝑆 _{𝑢𝑛𝑖𝑣} , Δ𝐺, 𝑎𝑛𝑑 Δ𝐴

4) A T y P constantes, cierto proceso tiene ΔH = −153 𝑘𝐽, y Δ𝑆 = −23 𝐽/𝐾 a 298 K. ¿El proceso es espontáneo a esta temperatura? ¿A qué temperatura este proceso pasa de espontáneo a no espontáneo, o viceversa?

5) Calcular Δ𝐻, Δ𝑆, Δ𝑆 _𝑠𝑢𝑟 , 𝑎𝑛𝑑 Δ𝑆 _{𝑢𝑛𝑖𝑣} cuando 4.31 moles de H ₂ O(g) se condensan a 58 ^o C a 1.0 atm hasta que es un líquido. Suponga que todas las capacidades caloríficas y los cambios de entalpía son constantes. y dado