1. Calculate the change in standard entropy, ΔSº, for the synthesis of ammonia from N2(g) and H2(g): (R: -198.2 J/K) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 2. Calcule el cambio en entropía estándar, ΔSº, para la reacción siguiente a 298 K: (R: 179.9 J/K). Al2O3(s) + 3H2(g) → 2Al(s) + 3H2O(g)

1) The given reaction is N2(g) + 3 H2(g) ---------------- 2 NH3(g) Change in standard entropy = Sum of Standard entropy of products - Sum of standard entropy of reactant

Resuelto 1. Calculate the change in standard entropy, ΔSº, for

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Pregunta: 1. Calculate the change in standard entropy, ΔSº, for the synthesis of ammonia from N2(g) and H2(g): (R: -198.2 J/K) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 2. Calcule el cambio en entropía estándar, ΔSº, para la reacción siguiente a 298 K: (R: 179.9 J/K). Al2O3(s) + 3H2(g) → 2Al(s) + 3H2O(g)
1. Calculate the change in standard entropy, ΔSº, for the synthesis of ammonia from N2(g) and H2(g): (R: -198.2 J/K)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

2. Calcule el cambio en entropía estándar, ΔSº, para la reacción siguiente a 298 K: (R: 179.9 J/K).

Al2O3(s) + 3H2(g) → 2Al(s) + 3H2O(g)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1) The given reaction is N2(g) + 3 H2(g) ---------------- 2 NH3(g) Change in standard entropy = Sum of Standard entropy of products - Sum of standard entropy of reactant…
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Pregunta: 1. Calculate the change in standard entropy, ΔSº, for the synthesis of ammonia from N2(g) and H2(g): (R: -198.2 J/K) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 2. Calcule el cambio en entropía estándar, ΔSº, para la reacción siguiente a 298 K: (R: 179.9 J/K). Al2O3(s) + 3H2(g) → 2Al(s) + 3H2O(g)

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