1. Calcular la molaridad del ion hidróxido en una solución acuosa que tiene un pOH de 7,55. 6.5 ⋅ 10 -14 6.45 3.5 ⋅ 10 -7 7.6 ⋅10 -14 2.8 ⋅ 10 -8 2. ¿Cuál es el pH de una solución acuosa a 25,0 °C que contiene iones hidronio 3,98 ⋅ 10 -9

1) pH = 7,55 [OH-] = 10^-pOH = 10^-7,55 [OH-] = 2,8 x 10^-8 M --------------------> respuesta 2) [H3O

Resuelto 1. Calcular la molaridad del ion hidróxido en una

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Pregunta: 1. Calcular la molaridad del ion hidróxido en una solución acuosa que tiene un pOH de 7,55. 6.5 ⋅ 10 -14 6.45 3.5 ⋅ 10 -7 7.6 ⋅10 -14 2.8 ⋅ 10 -8 2. ¿Cuál es el pH de una solución acuosa a 25,0 °C que contiene iones hidronio 3,98 ⋅ 10 -9
1. Calcular la molaridad del ion hidróxido en una solución acuosa que tiene un pOH de 7,55.
6.5 ⋅ 10 ^-14
6.45
3.5 ⋅ 10 ^-7
7.6 ⋅10 ^-14
2.8 ⋅ 10 ^-8
2. ¿Cuál es el pH de una solución acuosa a 25,0 °C que contiene iones hidronio 3,98 ⋅ 10 ^-9 M?
8.400
3.980
7.000
9.000
5.600
3. Si el pOH de una solución es 3,00, ¿cuál es el pH?
parte b: ¿la solución es ácida o básica?
básico
neutral
ácido
4. ¿Qué solución será la más básica?
0,20 M CsOH
NH ₄ OH 0,20 M
Ca(OH) ₂ 0,20 M
0,20 M KOH
Todas las soluciones tienen la misma basicidad.
5. Una solución acuosa 6,0 ⋅ 10 ^-3 M de Ca(OH)2 a 25,0 °C tiene un pH de ________.
11.78
8.3 ⋅ 10 ^-13
1.2 ⋅ 10 ^-2
1.92
12.08
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1) pH = 7,55 [OH-] = 10^-pOH = 10^-7,55 [OH-] = 2,8 x 10^-8 M --------------------> respuesta 2) [H3O…
Mira la respuesta completa

	0,20 M CsOH
	NH ₄ OH 0,20 M
	Ca(OH) ₂ 0,20 M
	0,20 M KOH
	Todas las soluciones tienen la misma basicidad.