Pregunta: 1. Calcular la molaridad de una solución hecha al disolver 0.4000 g de ácido acetilsalicílico (180.15 g/mol) en 250.00 mL de agua. 2. Calcular el volumen de la solución preparada en (1) necesaria para hacer 100,00 mL de solución con una concentración de 4,00 x 10–4 M. 3. ¿Cuáles son las unidades correctas para la absortividad molar según la Ley de Beer? 4.

1. Calcular la molaridad de una solución hecha al disolver 0.4000 g de ácido acetilsalicílico (180.15 g/mol) en 250.00 mL de agua.

2. Calcular el volumen de la solución preparada en (1) necesaria para hacer 100,00 mL de solución con una concentración de 4,00 x 10–4 M.

3. ¿Cuáles son las unidades correctas para la absortividad molar según la Ley de Beer?

4. Describa cómo determinará la concentración de ácido acetilsalicílico en sus soluciones individuales de tabletas de aspirina diluidas. (Sugerencia: piense en el diagrama de la ley de Beer)

5. Configure el cálculo de la concentración de ácido acetilsalicílico en la solución de tabletas de aspirina de 250 ml sin diluir. (Suponga una conc. de 3,60 x 10-4 M de la curva estándar).

6. Configure el cálculo del porcentaje en masa de ácido acetilsalicílico en la tableta que probó su equipo. (Use su respuesta de la pregunta anterior y use una masa total para la tableta de 0.4000g).