Pregunta: 1. Calcular la masa de cada muestra. a. 1,05 × 10 26 átomos de neón, Ne(g) b. 8,72 × 10 21 moléculas de karakin, C15H21N3O15(s) ………………………………………………………………………… 2. Determinar el número de moléculas o unidades fórmula en cada muestra. a. 32,4 g de fosfato de plomo(II), Pb3(PO4)2(s) b. 48 kg de óxido de molibdeno (VI), MoO3 (s) ………………………………………………………………………………………….

1. Calcular la masa de cada muestra.

a. 1,05 × 10 ²⁶ átomos de neón, Ne(g)

b. 8,72 × 10 ²¹ moléculas de karakin, C15H21N3O15(s)

…………………………………………………………………………

2. Determinar el número de moléculas o unidades fórmula en cada muestra.

a. 32,4 g de fosfato de plomo(II), Pb3(PO4)2(s)

b. 48 kg de óxido de molibdeno (VI), MoO3 (s)

………………………………………………………………………………………….

3. El alcohol isopropílico a menudo contiene propanol, C ₃ H ₇ OH(l). Suponga que tiene una muestra de 85,9 g de propanol.

a. ¿Cuántos átomos de carbono hay en la muestra?

b. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en la muestra?

C. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?

Pista: 6.

C3H7OH

Molécula=1 #=nx Na

átomos de carbono=3 #=nx Na x3

átomos de hidrógeno=8 #=nx Na x8

Total de átomos=12 #=nx Na x12

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4. Muchos extintores comunes de polvo químico seco contienen fosfato de amonio, (NH4)3PO4(s), como ingrediente principal. Si una muestra de fosfato de amonio contiene 4,5 × 10 ²¹ átomos de nitrógeno, ¿cuál es la masa de la muestra?

Pista: esta pregunta es VS de la pregunta No. 6 /

(NH4)3PO4(s),

#= 4.5 × 10 ²¹ átomos de nitrógeno (Dividir )/3=

n= # / Na