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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1.a calcular la cantidad de calor producido cuando se queman 2.480 L de acetonitrilo líquido (C2H3N) en exceso de oxígeno gaseoso a 25oC de acuerdo con la siguiente reacción termoquímica: 4 C 2 H 3 N ( l ) + 11 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) + 2 N 2 ( g ) △ H = − 4989 k J La densidad del acetonitrilo a 25oC es 0.7857 g/mL. b. Use la tabla de
1.a calcular la cantidad de calor producido cuando se queman 2.480 L de acetonitrilo líquido (C2H3N) en exceso de oxígeno gaseoso a 25oC de acuerdo con la siguiente reacción termoquímica: 4 C 2 H 3 N ( l ) + 11 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) + 2 N 2 ( g ) △ H = − 4989 k J La densidad del acetonitrilo a 25oC es 0.7857 g/mL.
b.
Use la tabla de propiedades termodinámicas estándar para calcular Δ H o para la siguiente reacción:
2H2S(g)+3O2(g)→2H2O(g)+2SO2(g)
kJ
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
a. la masa de 2.480L de acetonitrilo es densidad*volumen m=2.480*0.7857 m…
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