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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1. Calcular el pH de una solución de ácido salicílico 0,01 M que tiene una K a =1,06×10 -3 . 2. Calcule el pH de una solución de sulfato de efedrina de 1 g/100 ml. El peso molecular de la sal es de 428,5 y el Kb de la base de efedrina es de 2,3 x 10 -5 . 3. La constante de ionización Kb para la base de morfina es 7.4×10 -7 . ¿Cuál es la concentración de
1. Calcular el pH de una solución de ácido salicílico 0,01 M que tiene una K a =1,06×10 -3 .
2. Calcule el pH de una solución de sulfato de efedrina de 1 g/100 ml. El peso molecular de la sal es de 428,5 y el Kb de la base de efedrina es de 2,3 x 10 -5 .
3. La constante de ionización Kb para la base de morfina es 7.4×10 -7 . ¿Cuál es la concentración de iones hidroxilo de una solución acuosa de morfina 0,0005 M?
4. ¿Cuál es el pH de una solución de base de cocaína 0,0033 M, que tiene una constante de basicidad de 2,6 × 10 -6 ?
5. Calcular el pH de una solución 0,165 M de sulfatiazol sódico. La constante de acidez de la sulfatizona es 7,6 × 10 -8 .
Necesito ayuda con estas 5 preguntas!!!
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1.Calcular el pH de una solución de ácido salicílico 0,01 M que tiene una K a =1,06×10 -3 . pKa = -log Ka = -log (1.06×10 -3 .) = 2.97 pH = 1/2 (pKa - log C) = 1/2 (2,97 - registro 0,01) = 2,48 pH = 2,48 2) 2. Calcule el pH de una solución de sulfato…
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