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  • Pregunta: 1. calcular el pH de una solución con [H3O+]= 2.4x10^-5M 2. el pOH para una solución de KOH es 4.5, determine [H+] para la solución. 3. Una muestra de 15,00 ml de solución de NaOH de concentración desconocida requirió 17,88 ml de solución de H2SO4 0,1053 M para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de la solución de NaPH?

    1. calcular el pH de una solución con [H3O+]= 2.4x10^-5M
    2. el pOH para una solución de KOH es 4.5, determine [H+] para la solución.
    3. Una muestra de 15,00 ml de solución de NaOH de concentración desconocida requirió 17,88 ml de solución de H2SO4 0,1053 M para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de la solución de NaPH?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    1) pH de ácido fuerte o base fuerte = -log[H+] o -log{OH-] [H3O+] es [H+] { H+ es concentración } pH = -log[H3O+] pH = -log [2,4 x 10 -5 ] = 4,62…

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