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  • Pregunta: 1. Calcular el pH de NaOH 0,15 M 2. Determinar el pH de una solución que es 0,15 M en NH 3 . ( Kb = 1.76 x 10 -5 ) 3. ?Determinar el pH de una disolución 0,15 M en NH 4 Cl a 25°C y determinar si es ácida o básica. ( Kb (NH 3 ) = 1,76 x 10 -5 )? 4. Calcular el pH de una solución tampón que es NH 3 0,15 M ( K b = 1,76 x 10 -5 ) y NH

    1. Calcular el pH de NaOH 0,15 M

    2. Determinar el pH de una solución que es 0,15 M en NH 3 . ( Kb = 1.76 x 10 -5 )

    3. ?Determinar el pH de una disolución 0,15 M en NH 4 Cl a 25°C y determinar si es ácida o básica. ( Kb (NH 3 ) = 1,76 x 10 -5 )?

    4. Calcular el pH de una solución tampón que es NH 3 0,15 M ( K b = 1,76 x 10 -5 ) y NH 4 Cl 0,15 M.

    5. Una solución amortiguadora de 1,00 L es inicialmente 0,15 M en NH 3 ( K b = 1,76 x 10 -5 ) y 0,15 M en NH 4 Cl. Encuentre el pH después de agregar 0.010 mol de NaOH sólido.

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    Solución
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    Para calcular el pH de NaOH 0.15 M, primero debes encontrar la concentración de .

    1) [OH-] = [NaOH] = 0,15 M usar: pOH = -log [OH-] = -log (0.15) = 0,824 usar: PH = 14 - pOH = 14 - 0,824 = 13,18 Respuesta: 13.18 2) NH3 se disocia como: NH3 +H2O -----> NH4+ + OH- 0.15 0 0 0.15-x x x Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] Kb = x*…

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