Pregunta: 1. Calcula el pH de las siguientes soluciones. - 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M al que se le añaden 5 g de hipoclorito de sodio. - 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M al que se le añaden 25 mL de NaOH 0,500 M. - 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M al que se le añaden 50 mL de NaOH 1,020 M. 2. Calcular el pH de una solución que consta de 3 g de ácido

1. Calcula el pH de las siguientes soluciones.

- 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M al que se le añaden 5 g de hipoclorito de sodio.

- 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M al que se le añaden 25 mL de NaOH 0,500 M.

- 100 mL de ácido hipocloroso 0,500 M al que se le añaden 50 mL de NaOH 1,020 M.

2. Calcular el pH de una solución que consta de 3 g de ácido nitroso más 0,5 g de nitrito de sodio y 0,120 g de NaOH.

3. Quiere preparar una solución amortiguadora disolviendo 4,6 g de ácido fórmico y 13,6 g de formiato de sodio en 1 L de solución.

- Calcular el pH de la solución.

- Calcule el pH de la solución si agrega 100 mL de HCl 0.050M a 100 mL de la solución original.

4. Es necesario preparar 500 mL de una solución tampón de pH 5,70 con ácido 1-butanoico (CH3-CH2-CH2-COOH) y la sal de sodio correspondiente.

- ¿Cuál será la proporción de ácido a sal que necesita tener?

- Si queremos que la concentración de ácido en el buffer sea de 0.200 M, ¿cuánta sal de sodio necesitarías agregar?

- Si el ácido con el que vas a preparar la solución está en una solución al 35% p/p y tiene una densidad de 1,2 g/mL. ¿Cuántos mL debe usar para la preparación?

5. Se necesita preparar 250 mL de una solución tampón de ácido acético/acetato de sodio a pH 5,00 y solo se tiene que preparar una solución de ácido acético 17.000 M, una solución de NaOH 0,250 M y agua destilada. ¿Cuántos mL de estas soluciones y agua debe mezclar para obtener la solución si se requiere que el ácido acético quede al final con una concentración de 0.120 M?