1. Bajo ciertas condiciones, la constante de equilibrio para la descomposición de PCI5 (g) en PCI3 (g) y Ch2 (g) es 0.0211. ¿Cuáles son las concentraciones de equilibrio de PCI5, PCI3 y Cl2 si la concentración inicial de PCI5 fue 1.00 M? PCI5 (g) PCI3 (g) + Cl2 (g) (Please show the complete calculation!)

The reaction given is : PCl5 PCl3 + Cl2 Kc = 0.0211 The ICE table can be given as :

Resuelto 1. Bajo ciertas condiciones, la constante de

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: 1. Bajo ciertas condiciones, la constante de equilibrio para la descomposición de PCI5 (g) en PCI3 (g) y Ch2 (g) es 0.0211. ¿Cuáles son las concentraciones de equilibrio de PCI5, PCI3 y Cl2 si la concentración inicial de PCI5 fue 1.00 M? PCI5 (g) PCI3 (g) + Cl2 (g) (Please show the complete calculation!)
1. Bajo ciertas condiciones, la constante de equilibrio para la descomposición de PCI5 (g) en PCI3 (g) y Ch2 (g) es 0.0211. ¿Cuáles son las concentraciones de equilibrio de PCI5, PCI3 y Cl2 si la concentración inicial de PCI5 fue 1.00 M? PCI5 (g) PCI3 (g) + Cl2 (g) (Please show the complete calculation!)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
The reaction given is : PCl5 <===> PCl3 + Cl2 Kc = 0.0211 The ICE table can be given as : …
Mira la respuesta completa
Pregunta anterior Siguiente pregunta