Pregunta: 1. (4 puntos) Una pieza de hierro de 0.1568 g fue convertido a iones Fe−2y requirio 26.24 mL de una solución de KMnO4 para su titulación ¿Cuál es la molaridad de la solución de KMnO4 ? 5Fe−2(ac)+MnO4⋅(ac)+8H∗→Mn∗2(ac)+4H2O(I)+5Fe−3(ac) 2. (4 puntos) Determine la concentración de los iones para la siguiente solución electrolitica. Al(OH)30.0165M 3. (2 puntos)

1. (4 puntos) Una pieza de hierro de $0.1568\mathrm{g}$ fue convertido a iones ${\mathrm{Fe}}^{-2}\mathrm{y}$ requirio $26.24\mathrm{mL}$ de una solución de ${\mathrm{KMnO}}_4$ para su titulación ¿Cuál es la molaridad de la solución de ${\mathrm{KMnO}}_4$ ? $5{\mathrm{Fe}}^{-2}(\mathrm{ac})+{\mathrm{MnO}}_4\cdot (\mathrm{ac})+8{\mathrm{H}}^{\ast }\to {\mathrm{Mn}}^{\ast 2}(\mathrm{ac})+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{I})+5{\mathrm{Fe}}^{-3}(\mathrm{ac})$ 2. (4 puntos) Determine la concentración de los iones para la siguiente solución electrolitica. $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_{3}0.0165\mathrm{M}$ 3. (2 puntos) El producto de la siguiente reacción es (recuerde balancear) ${\mathrm{HCl}}_{(ac)}+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_{3(ac)}\to$ 4. (2 puntos)Escriba la ecuación iónica neta de la reacción de la pregunta 2. 5. (4 puntos) Indique si la siguiente reacción es Redox- Justifique ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4(\mathrm{ac})+\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2(\mathrm{ac})\to {\mathrm{BaSO}}_4(\mathrm{s})+2{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2(\mathrm{ac})$ 6. (4 puntos) Balancee la siguiente reacción en medio ácido $\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+{\mathrm{NO}}_2(\mathrm{ac})\to {\mathrm{Cu}}^{+2}(\mathrm{ac})+{\mathrm{NO}}_2(\mathrm{s})$