Pregunta: 1) 175,0 mL de 0,12 M C2H5NH2 con 285,0 mL de 0,22 M C2H5NH3Cl 2) Considere la valoración de una muestra de 33,0 ml de HBr 0,170 M con KOH 0,200 M Parte A: el pH inicial Parte B: el volumen de base añadida necesaria para alcanzar el punto de equivalencia Parte C: el pH a 11,6 mL de base

1) 175,0 mL de 0,12 M C2H5NH2 con 285,0 mL de 0,22 M C2H5NH3Cl

2) Considere la valoración de una muestra de 33,0 ml de HBr 0,170 M con KOH 0,200 M
Parte A: el pH inicial
Parte B: el volumen de base añadida necesaria para alcanzar el punto de equivalencia
Parte C: el pH a 11,6 mL de base añadida
Parte D: el pH en el punto de equivalencia
Parte E: el pH después de agregar 5,0 mL de base más allá del punto de equivalencia

3) Considere la valoración de una muestra de 24,7 −mL de RbOH 0,115 M con HCl 0,110 M. Determine cada cantidad: Parte A: el pH inicial
Parte B: el volumen de ácido añadido necesario para alcanzar el punto de equivalencia
Parte C: el pH a 5,9 mL de ácido añadido
Parte D: el pH en el punto de equivalencia
Parte E: el pH después de agregar 5,8 mL de ácido más allá del punto de equivalencia

4) Considere la valoración de una muestra de 24,0 ml de 0,105 MHC2H3O2 con 0,125 M NaOH. (El valor de Kafor HC2H3O2 es 1,8×10−5.)
Parte A: Determinar el pH inicial.
Parte B: Determinar el volumen de base añadida necesaria para alcanzar el punto de equivalencia.
Parte C: Determinar el pH a 6,0 mL de base añadida.
Parte D: Determinar el pH a la mitad del punto de equivalencia.
Parte E: Determinar el pH en el punto de equivalencia.