In a 1,000 L container there are 1,000 mol of H2 and 2,000 mol of 12 at 448 °C. The Kc value for the reaction H2 (g) + I (g) -› 2HI (g) at 448 °C is 50.5.Determine the concentrations of H2, I and HI at equilibrium.

The given reaction is H2 (g) + I2 (g) -> 2 HI (g)

Resuelto In a 1,000 L container there are 1,000 mol of H2 and

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Pregunta: In a 1,000 L container there are 1,000 mol of H2 and 2,000 mol of 12 at 448 °C. The Kc value for the reaction H2 (g) + I (g) -› 2HI (g) at 448 °C is 50.5.Determine the concentrations of H2, I and HI at equilibrium.
In a 1,000 L container there are 1,000 mol of H2 and 2,000 mol of 12 at 448 °C. The Kc value for the reaction H2 (g) + I (g) -› 2HI (g) at 448 °C is 50.5.
Determine the concentrations of H2, I and HI at equilibrium.
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Solución
Paso 1
The given reaction is
$H_{2} (g) + I_{2} (g) ⟶ 2 HI (g)$
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7. En un envase de

1.000 L

se tiene

1.000 mol

H_{2}

2.000 mol de I_{2}

44 8^{\circ} C

. El valor de la

Kc

para la reacción

H_{2} (g) + I_{2} (g) \to 2 HI (g)

44 8^{\circ} C

es de 50.5 . Determinar las concentraciones de

H_{2}, I_{2}

y de

HI

en equilibrio.