1 . Balancea la siguiente reacción y luego completa las siguientes preguntas: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
un . ¿Cuántos moles de C2H2 se crearán si se dejan reaccionar 4,05 g de CaC2 (con exceso de agua)?
b. ¿Cuántas moléculas de agua se utilizaron en la parte A (es decir, cuántas moléculas de agua reaccionaron con los 4,05 g de CaC2)?
do . ¿Qué masa de CaC2 necesitaría si quisiera producir 500,3 g de C2H2?
2. Un químico creó una solución de 250 ml de agua salada mezclando 2,5 g de NaCl con agua. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Question

1 . Balancea la siguiente reacción y luego completa las siguientes preguntas: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2

un . ¿Cuántos moles de C2H2 se crearán si se dejan reaccionar 4,05 g de CaC2 (con exceso de agua)?

b. ¿Cuántas moléculas de agua se utilizaron en la parte A (es decir, cuántas moléculas de agua reaccionaron con los 4,05 g de CaC2)?

do . ¿Qué masa de CaC2 necesitaría si quisiera producir 500,3 g de C2H2?

2. Un químico creó una solución de 250 ml de agua salada mezclando 2,5 g de NaCl con agua. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Accepted Answer

1.a. La ecuación química balanceada es: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 b. Peso molecular de CaC 2 = 40 + 2x12 = 64 g Peso molecular de C 2 H 2 = 2x12+2x1 = 26 g Se requieren 64 g de CaC 2 para producir

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