a. Utilice los siguientes datos para calcular el calor de hidratación combinado de KBrO3 ΔHcelda = 745 kJ/mol y ΔHsol = 41.1 kJ/molb. ¿Cuál ión contribuye más a la entalpía de hidratación? ¿porqué?

Podemos calcular el cambio de entalpía de la solución (DeltaH_(sol)) como la suma entre el cambio de entalpía de...

Resuelto a. Utilice los siguientes datos para calcular el

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Pregunta: a. Utilice los siguientes datos para calcular el calor de hidratación combinado de KBrO3 ΔHcelda = 745 kJ/mol y ΔHsol = 41.1 kJ/molb. ¿Cuál ión contribuye más a la entalpía de hidratación? ¿porqué?
a. Utilice los siguientes datos para calcular el calor de hidratación combinado de KBrO3 ΔHcelda = 745 kJ/mol y ΔHsol = 41.1 kJ/mol
b. ¿Cuál ión contribuye más a la entalpía de hidratación? ¿porqué?
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Podemos calcular el cambio de entalpía de la solución ( $Δ H_{s o l}$ ) como la suma entre el cambio de entalpía de...
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