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  • Pregunta: A.) Use los potenciales de electrodo tabulados para calcular Δ G ∘rxn para cada reacción a 25∘C. O2(g)+2H2O(l)+2Cu(s)→4OH−(aq)+2Cu2+(aq). Br2(l)+2I−(aq)→2Br−(aq)+I2(s) Dos cifras significativas y en kJ. B.) Use los potenciales de electrodo tabulados para calcular K para la oxidación de estaño por H+: Sn(s)+2H+(ac)→Sn2+(ac)+H2(g) Potenciales de

    A.) Use los potenciales de electrodo tabulados para calcular Δ G ∘rxn para cada reacción a 25∘C. O2(g)+2H2O(l)+2Cu(s)→4OH−(aq)+2Cu2+(aq). Br2(l)+2I−(aq)→2Br−(aq)+I2(s) Dos cifras significativas y en kJ.

    B.) Use los potenciales de electrodo tabulados para calcular K para la oxidación de estaño por H+:

    Sn(s)+2H+(ac)→Sn2+(ac)+H2(g)

    Potenciales de semicelda de reducción estándar a 25∘C

    media reacción mi ∘ (V) media reacción mi ∘ (v)
    Au3+(ac)+3e−→Au(s) 1.50 Fe2+(ac)+2e−→Fe(s) −0,45
    Ag+(ac)+e−→Ag(s) 0.80 Cr3+(ac)+e−→Cr2+(ac) −0,50
    Fe3+(ac)+3e−→Fe2+(ac) 0.77 Cr3+(aq)+3e−→Cr(s) −0,73
    Cu+(ac)+e−→Cu(s) 0.52 Zn2+(ac)+2e−→Zn(s) −0,76
    Cu2+(ac)+2e−→Cu(s) 0.34 Mn2+(ac)+2e−→Mn(s) −1,18
    2H+(ac)+2e−→H2(g) 0.00 Al3+(ac)+3e−→Al(s) −1,66
    Fe3+(ac)+3e−→Fe(s) −0,036 Mg2+(ac)+2e−→Mg(s) −2,37
    Pb2+(ac)+2e−→Pb(s) −0,13 Na+(ac)+e−→Na(s) −2,71
    Sn2+(ac)+2e−→Sn(s) −0,14 Ca2+(ac)+2e−→Ca(s) −2,76
    Ni2+(aq)+2e−→Ni(s) −0,23 Ba2+(ac)+2e−→Ba(s) −2,90
    Co2+(aq)+2e−→Co(s) −0,28 K+(ac)+e−→K(s) −2,92
    Cd2+(ac)+2e−→Cd(s) −0,40 Li+(ac)+e−→Li(s) −3,04
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    A. ∆G⁰(rxn) = –nFE⁰(celda) { n = 2 , f (constante de Faraday) = 96500} E⁰(celda) = E⁰cátodo - E⁰ánodo O2(g)+2H2O(l)+2Cu(…

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