Pregunta: a. Usando los siguientes datos, construya un diagrama de Born-Haber para CuCl y CuCl 2 y determine su delta H f 0 . Calor de atomización del Cu metal: +338 kJ/mol de Cu Primera energía de ionización de Cu: +746 kJ/mol de Cu 2ª energía de ionización del Cu: +1958 kJ/ mol de Cu 3ª energía de ionización del Cu: + 3555 kJ/ mol de Cu energía de disociación de

a. Usando los siguientes datos, construya un diagrama de Born-Haber para CuCl y CuCl ₂ y determine su delta H _f ⁰ .

Calor de atomización del Cu metal: +338 kJ/mol de Cu

Primera energía de ionización de Cu: +746 kJ/mol de Cu

2ª energía de ionización del Cu: +1958 kJ/ mol de Cu

3ª energía de ionización del Cu: + 3555 kJ/ mol de Cu

energía de disociación de enlace de Cl ₂ : +242 kJ/mol de Cl ₂

afinidad electrónica de Cl: -349 kJ/mol de Cl

energía de red de CuCl (s): -921 kJ/mol de CuCl (s)

Energía de red de CuCl ₂ (s): -2772 kJ/mol de CuCl ₂ (s)

b. ¿Cuál es más estable con respecto a sus elementos?