Resuelto . Si Kc = 7,5 x 10-9 a 1000 K para la reacción: N2(g) | Chegg.com.mx

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Pregunta: . Si Kc = 7,5 x 10-9 a 1000 K para la reacción: N2(g) + O2(g) -------- 2 NO(g) (a) ¿Cuál es Kp a 1000 K para la reacción y; (b) ¿Cuál es Kc para la reacción? ½ N2(g) + ½ O2(g) ------------ NO(g) a 1000K?
. Si Kc = 7,5 x 10-9 a 1000 K para la reacción:
N2(g) + O2(g) -------- 2 NO(g)
(a) ¿Cuál es Kp a 1000 K para la reacción y;
(b) ¿Cuál es Kc para la reacción?
½ N2(g) + ½ O2(g) ------------ NO(g)
a 1000K?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Podemos determinar la constante $Kp$ de una reacción equilibrio conociendo su $Kc$ , utilizando:

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{- ⇀}{↽ -} 2 NO (g)$

$\begin{aligned} K p & = K c \times {(R T)}^{Δ n} \end{aligned}$

Explanation:
La ecuación a...
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