A. Se disuelven 6,7 g de K3PO4 en 500 mL de agua. ¿Cuál es la concentración (en condiciones normales) de iones PO4^3- en solución?

B. ¿Calcular la concentración formal (en molaridad) de una solución de KCl si se disuelven 18,6 g de KCl en 500 mL de agua?

C. ¿Qué concentración de NaCl resulta cuando se mezclan 234 mL de una solución de NaCl 0,830 M con 502 mL de una solución de NaCl 0,370 M?

Question

A. Se disuelven 6,7 g de K3PO4 en 500 mL de agua. ¿Cuál es la concentración (en condiciones normales) de iones PO4^3- en solución?

B. ¿Calcular la concentración formal (en molaridad) de una solución de KCl si se disuelven 18,6 g de KCl en 500 mL de agua?

C. ¿Qué concentración de NaCl resulta cuando se mezclan 234 mL de una solución de NaCl 0,830 M con 502 mL de una solución de NaCl 0,370 M?

Accepted Answer

a) Normalidad de los iones PO4-3 N = n*M M = mol/L y n = número de equivalentes PO4-3 necesita 3 H+ por lo que tiene n = 3 equivalentes por molaridad: V = 500 ml = 0,5 L m = 6

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