Pregunta: A.) Se colocó agua a 0°C en un plato dentro de un recipiente mantenido a baja presión por una bomba de vacío. Después de que una cantidad de agua se haya evaporado, el resto se congeló. Si se obtuvieron 6,30 g de hielo a 0 °C, ¿cuántos gramos de agua líquida se habrán evaporado? El calor de fusión del agua es 6,01 kJ/mol y el calor de vaporización es 44,9

A.)

Se colocó agua a 0°C en un plato dentro de un recipiente mantenido a baja presión por una bomba de vacío. Después de que una cantidad de agua se haya evaporado, el resto se congeló. Si se obtuvieron 6,30 g de hielo a 0 °C, ¿cuántos gramos de agua líquida se habrán evaporado? El calor de fusión del agua es 6,01 kJ/mol y el calor de vaporización es 44,9 kJ/mol.

B.)

¿Esperaría que CCl4 fuera soluble en H2O? (Sugerencia: comience su explicación identificando las fuerzas de atracción intermoleculares del soluto y el solvente).

C.)

Una muestra de 2,15 g de sólido molecular se disolvió en 25,0 g de CS2. La elevación del punto de ebullición de la solución fue de 1,59°C. Encuentra la masa molar de la incógnita. (Kb de CS2 es 1.07°C/m)

D.)

Los puntos normales de fusión y ebullición del criptón son -157 °C y -152 °C, respectivamente, y su punto triple está en -169 °C y 0,175 atm. Dibuje el diagrama de fase para el criptón, mostrando los tres puntos dados arriba e indicando las áreas en las que cada fase es estable.