Pregunta: A. If for the reaction:Kci = 0.19 to 532° C. Determine the constant ofBalance for the following reactions at the same temperature:B. The

A. Ejercicios del capítulo 15 a. Si para la reacción: ${\mathrm{N}}_{2(\mathrm{g})}+3{\mathrm{H}}_{2(\mathrm{g})}\leftrightarrows 2{\mathrm{NH}}_3(\mathrm{g})\mathrm{Kcl}=0.19$ a $532^{\circ }\mathrm{C}$. Determine la constante de equilibrio para las siguientes reacciones a la misma temperatura: $\begin{array}{ll}1/2{\mathrm{N}}_{2(\mathrm{g})}+3/2{\mathrm{H}}_{2(\mathrm{g})}\leftrightarrows {\mathrm{NH}}_{3(\mathrm{g})}& {\mathrm{Kc}}_2=?\\ 2{\mathrm{NH}}_{3(\mathrm{g})}\leftrightarrows {\mathrm{N}}_{2(\mathrm{g})}+3{\mathrm{H}}_{2(\mathrm{g})}& {\mathrm{Kc}}_3=?\\ {\mathrm{NH}}_{3(\mathrm{g})}\leftrightarrows 1/2{\mathrm{N}}_{2(\mathrm{g})}+3/2{\mathrm{H}}_{2(\mathrm{g})}& \mathrm{Kc}=?\end{array}$ b. Las concentraciones de equilibrio para la reacción entre ${\mathrm{CO}}_{\mathrm{y}}{\mathrm{Cl}}_2$ para formar ${\mathrm{COCl}}_2$ a $74^{\circ }\mathrm{C}$ son: $[\mathrm{CO}]=0.012\mathrm{M}\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]=0.054\mathrm{M}\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]=0.14\mathrm{M}$ Calcule las constantes ${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}$ y ${\mathrm{K}}_{\mathrm{p}}$ dada la reacción: Determine el valor de $K$ c para la reacción $2{\mathrm{CH}}_4(g)\leftrightharpoons {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2(g)+3{\mathrm{H}}_2(g)a1700^{\circ }\mathrm{C}$ si la concentración inicial de $\left[{\mathrm{CH}}_4\right]=0.115\mathrm{M}$