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  • Pregunta: A.) ¿Para qué reacción K p = K c ? 2 H 2 O (l) ↔ 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 HgO(s) ↔ Hg(l) + O 2 (g) S(s) + O 2 (g) ↔ SO 2 (g) H 2 CO 3 (s) ↔ H 2 O (l) + CO 2 (g) CaCO3 (s) ↔ CaO(s) + CO2

    A.) ¿Para qué reacción K p = K c ?

    2 H 2 O (l) ↔ 2 H 2 (g) + O 2 (g)
    2 HgO(s) ↔ Hg(l) + O 2 (g)
    S(s) + O 2 (g) ↔ SO 2 (g)
    H 2 CO 3 (s) ↔ H 2 O (l) + CO 2 (g)
    CaCO3 (s) ↔ CaO(s) + CO2 (g)

    B.) ¿Cómo afecta un aumento en la presión dentro del recipiente por la adición del gas inerte E a la cantidad de C presente en el equilibrio para la siguiente reacción?
    A(g) + 3 B(g) ↔ 2 C(g) + D(g) ΔH° = -65 kJ

    La cantidad de C aumentará.
    La cantidad de C no cambiará.
    No se puede predecir.
    La cantidad de C disminuirá.

    C.) ¿Qué enunciado es verdadero para la siguiente reacción en equilibrio a 25°C?

    H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) ⇌ 2HBr ( g ); K = 1,9 × 10 19

    La concentración de HBr es baja.
    La reacción de avance no ocurre.
    La velocidad de la reacción es muy lenta.
    Las concentraciones de H 2 y Br 2 son bajas.

    D.) Si se aumenta la temperatura y se elimina algo de oxígeno, ¿cómo afecta esto la cantidad de Cl 2 presente en el equilibrio para la siguiente reacción?

    4 HCl(g) + O 2 (g) ↔ 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) ΔH° = 120 kJ

    No se puede predecir.
    La cantidad de Cl 2 no cambiará.
    La cantidad de Cl 2 aumentará.
    La cantidad de Cl 2 disminuirá.
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    A. K p será igual a K c solo cuando los moles de gas sean iguales en ambos lados de la ecuación. El único para el que ese es el caso es S(s) + O 2 (g) ↔ SO 2 (g) B. La cantidad de…

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