Pregunta: . Los potenciales de reducción estándar para Cr2+ y Sn2+ se dan a continuación: Cr2+(ac) + 2e– → Cr(s) –0,91 V Sn2+(ac) + 2e– → Sn(s) –0,14 V (i) Calcule el potencial de celda estándar, E⦵, de la celda: Cr(s) | CrCl2(ac) || SnCl2(ac) | Sn(s) (ii) Escriba la ecuación química para la reacción en la parte (i) (iii) Calcule el cambio de energía libre de Gibbs

. Los potenciales de reducción estándar para Cr2+ y Sn2+ se dan a continuación:

Cr2+(ac) + 2e– → Cr(s) –0,91 V

Sn2+(ac) + 2e– → Sn(s) –0,14 V

(i) Calcule el potencial de celda estándar, E⦵, de la celda: Cr(s) | CrCl2(ac) || SnCl2(ac) | Sn(s)

(ii) Escriba la ecuación química para la reacción en la parte (i)

(iii) Calcule el cambio de energía libre de Gibbs estándar, G⦵, para esta reacción

(iv) Suponiendo que el coeficiente de temperatura de la fem es –0,000512, calcule el cambio de entropía estándar, S⦵, para esta reacción.

(v) Calcule el cambio de entalpía estándar, H⦵, para esta reacción