. La reacción de 7,8 g de benceno (C6H6) con exceso de HNO3 dio como resultado 0,90 g de H2O. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento? La reacción balanceada: C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O Puede utilizar estas masas molares: C6H6 = 78 g/mol; HNO3 = 63 g/mol; C6H5NO2 = 123 g/mol; H2O = 18 g/mol A) 100% B) 90% C) 50% D) 12% E) 2%

Contamos con la siguiente reaccion balanceada: C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O Sabemos que;

Resuelto . La reacción de 7,8 g de benceno (C6H6) con exceso

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Pregunta: . La reacción de 7,8 g de benceno (C6H6) con exceso de HNO3 dio como resultado 0,90 g de H2O. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento? La reacción balanceada: C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O Puede utilizar estas masas molares: C6H6 = 78 g/mol; HNO3 = 63 g/mol; C6H5NO2 = 123 g/mol; H2O = 18 g/mol A) 100% B) 90% C) 50% D) 12% E) 2%
. La reacción de 7,8 g de benceno (C6H6) con exceso de HNO3 dio como resultado 0,90 g de H2O. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento? La reacción balanceada: C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
Puede utilizar estas masas molares: C6H6 = 78 g/mol; HNO3 = 63 g/mol; C6H5NO2 = 123 g/mol; H2O = 18 g/mol
A) 100% B) 90% C) 50% D) 12% E) 2%
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Contamos con la siguiente reaccion balanceada:

$C_{6} H_{6} + HNO_{3} ⟶ C_{6} H_{5} NO_{2} + H_{2} O$
Sabemos que;
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Paso 2
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Respuesta
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