Pregunta: a. Explique si la vaporización del metanol (CH3OH) es exotérmica o proceso endotérmico (motiva tu respuesta). b. Calcule el cambio de entalpía para la condensación de 2,5 g de metanol (CH3OH) a su punto de ebullición normal (64,7 o C) (la entalpía de vaporización (ΔHvap) para el metanol es +37,6 kJ/mol a 64,7 o C). C. Decide si la siguiente reacción es

a. Explique si la vaporización del metanol (CH3OH) es exotérmica o
proceso endotérmico (motiva tu respuesta).

b. Calcule el cambio de entalpía para la condensación de 2,5 g de metanol (CH3OH) a
su punto de ebullición normal (64,7 ^o C) (la entalpía de vaporización (ΔHvap) para el metanol es
+37,6 kJ/mol a 64,7 ^o C).

C. Decide si la siguiente reacción es exotérmica o endotérmica:
C8H16(l) + H2O(l) → C8H18O(l)

mediante el uso de los siguientes datos:
1. 2C4H8(g) → C8H16(g) ∆H ₁ ^o = +169 kJ
2. C8H18O(l) → 2C4H8(g) + H2O(l) ∆H2° = +394 kJ
3. C8H16(g) → C8H16(l) ∆H ₃ ^o = -39 kJ