A.) Encuentre el porcentaje de ionización de una solución de HClO 0,210 M. (El valor de K a para HClO es 2.9×10−8.)
B.) Encuentre el pH de una solución 0.0202 M de ácido acético. (El valor de K a para el ácido acético es 1,8×10−5.)
C.) Encuentre el pH de una solución 0.013 M de HF. (El valor de Ka para HF es 3,5×10−4.)
D.) Encuentre la concentración de [H3O+] de una solución de ácido acético 0.322 M. (El valor de K a para el ácido acético es 1,8×10−5.)

Question

A.) Encuentre el porcentaje de ionización de una solución de HClO 0,210 M. (El valor de K a para HClO es 2.9×10−8.)

B.) Encuentre el pH de una solución 0.0202 M de ácido acético. (El valor de K a para el ácido acético es 1,8×10−5.)

C.) Encuentre el pH de una solución 0.013 M de HF. (El valor de Ka para HF es 3,5×10−4.)

D.) Encuentre la concentración de [H3O+] de una solución de ácido acético 0.322 M. (El valor de K a para el ácido acético es 1,8×10−5.)

Accepted Answer

A)   Para encontrar el porcentaje de ionización de una solución de HClO 0,210 M con un valor de K_a de 2.9×10...

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