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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: a. El ka del ácido acético es 1,8*10^-5. ¿Cuál es el pka del ácido acético? b. ¿Cuál debe ser el ph de una solución de 1,0 mL de ácido acético 0,1 M y 1,0 mL de acetato de sodio 0,1 M y 48,0 mL de H2O? c.¿Cuál debe ser el ph de una solución de 5,0 ml de ácido acético 0,1 M y 5,0 ml de acetato de sodio 0,1 M y 40,0 ml de h20? es la respuesta 4.74 para todas
a.
El ka del ácido acético es 1,8*10^-5.
¿Cuál es el pka del ácido acético?
b. ¿Cuál debe ser el ph de una solución de 1,0 mL de ácido acético 0,1 M y 1,0 mL de acetato de sodio 0,1 M y 48,0 mL de H2O?
c.¿Cuál debe ser el ph de una solución de 5,0 ml de ácido acético 0,1 M y 5,0 ml de acetato de sodio 0,1 M y 40,0 ml de h20?
es la respuesta 4.74 para todas las partes?? gracias
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
a) pKa = -log (Ka) = - logaritmo (1,8 x 10 -5 ) = 4,74 b) milimoles de ácido acético = Molaridad x Volumen = 0.1M x 1.0 mL= 0.1 milimoles milimoles de acetato de sodio = …
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