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  • Pregunta: a. ¿Cuántos nodos radiales posee cada uno de los siguientes orbitales: (a) 2s (b) 4s (c) 3p (d) 5d (e) 1s (f) 4p? b. ¿Cuántos orbitales atómicos forman el conjunto con n = 4 y ℓ = 3? ¿Qué etiqueta se le da a este conjunto de orbitales? Escriba un conjunto de números cuánticos que defina cada orbital en el conjunto.

    a. ¿Cuántos nodos radiales posee cada uno de los siguientes orbitales: (a) 2s (b) 4s (c) 3p (d) 5d (e) 1s (f) 4p?

    b. ¿Cuántos orbitales atómicos forman el conjunto con n = 4 y ℓ = 3? ¿Qué etiqueta se le da a este conjunto de orbitales? Escriba un conjunto de números cuánticos que defina cada orbital en el conjunto.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To determine the number of radial nodes for the 2s orbital, first identify the principal quantum number () and the angular quantum number () for the orbital, then use the formula for the number of radial nodes.

    1) Un nodo es un punto donde la probabilidad de electrones es cero. Hay dos tipos de nodos, nodo radial y nodo angular. Los nodos radiales también se denominan regiones nodales y los nodos angulares también se denominan planos nodales. Los nodos radi…

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