a. ¿Cuál es el pH de una solución amortiguadora (buffer solution) 2.25 M [HPO4– 2] M y 4.32 M [PO4 -3] Con Ka = 4.4 x 10-9 .

Cuando se combina un ácido debil (HA) y su base conjugada (A-) se forma una solución amortiguadora. HA A- + H+ identifi...

Resuelto a. ¿Cuál es el pH de una solución amortiguadora

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Pregunta: a. ¿Cuál es el pH de una solución amortiguadora (buffer solution) 2.25 M [HPO4– 2] M y 4.32 M [PO4 -3] Con Ka = 4.4 x 10-9 .
a $. ¿$ Cu $á$ l es el pH de una soluci $ó$ n amortiguadora $($ buffer solution $) 2.25$ M $[$ HPO $4 - 2]$ M y
$4.32$ M $[$ PO $4 - 3]$ Con Ka $= 4.4$ x $10 - 9 .$
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Cuando se combina un ácido debil $(HA)$ y su base conjugada $(A -)$ se forma una solución amortiguadora.

$HA \overset{- ⇀}{↽ -} A^{-} + H^{+}$
Explanation:
identifi...
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