Pregunta: I. Calcule el pH de las siguientes soluciones. 100 mL de ácido hipocloroso 0.500 M a la cual se le agregan 5 g de hipoclorito de sodio. 100 mL de ácido hipocloroso 0.500 M a la cual se le agregan 25 mL de NaOH 0.500 M. 100 mL de ácido hipocloroso 0.500 M a la cual se le agregan 50 mL de NaOH 1.020 M. II. Calcule el pH de una solución formada por 3 g de

I. Calcule el pH de las siguientes soluciones.

1. 100 mL de ácido hipocloroso 0.500 M a la cual se le agregan 5 g de hipoclorito de sodio.
2. 100 mL de ácido hipocloroso 0.500 M a la cual se le agregan 25 mL de NaOH 0.500 M.
3. 100 mL de ácido hipocloroso 0.500 M a la cual se le agregan 50 mL de NaOH 1.020 M.

II. Calcule el pH de una solución formada por 3 g de ácido nitroso más 0.5 g de nitrito de sodio y 0.120 g de NaOH.

III. Se desea preparar una solución amortiguadora disolviendo 4.6 g de ácido fórmico y 13.6 g de formiato de sodio en 1 L de solución.

1. Calcule el pH de la solución.
2. Calcule el pH de la solución si a 100 mL de la solución original le agrega 100 mL de HCl 0.050M.

IV. Se necesita preparar 500 mL de una solución amortiguadora de pH 5.70 con ácido 1-butanoico (CH₃-CH₂-CH₂-COOH) y la sal de sodio correspondiente.

1. Cual será la relación de acido a sal que necesita tener?
2. Si queremos que la concentración del ácido en la solución amortiguadora sea de 0.200 M que cantidad de la sal de sodio necesitaría agregar?
3. Si el ácido con el que va a preparar la solución esta en solución al 35 % p/p y tiene una densidad de 1.2 g/mL. ¿Cuántos mL deberá de usar para la preparación?

V. Usted necesita preparar 250 mL de una solución amortiguadora de ácido acético/ Acetato de sodio a pH 5.00 y lo único que tiene para prepararla es una solución de ácido acético 17.000 M, una solución de NaOH 0.250 M y agua destilada. ¿Cuántos mL de estas soluciones y agua debe mezclar para obtener la solución si se requiere que le acido acético al final quede en una con concentración de 0.120 M?