Pregunta: A. Calcular la presión del vapor de etanol, a 82 grados C si 1.000 mol de etanol gaseoso ocupan 30.00L. Use la ecuación de Van der Waals y compare ese resultado con uno obtenido usando la ley de los gases ideales B. El oxígeno líquido se preparó primero calentando clorato de potasio en un recipiente cerrado para obtener oxígeno a alta presión. A

A. Calcular la presión del vapor de etanol, a 82 grados C si 1.000 mol de etanol gaseoso ocupan 30.00L. Use la ecuación de Van der Waals y compare ese resultado con uno obtenido usando la ley de los gases ideales

B. El oxígeno líquido se preparó primero calentando clorato de potasio en un recipiente cerrado para obtener oxígeno a alta presión. A continuación, el oxígeno se enfrió hasta que se licuó.

2KClO3 -> 2KCl + 3 O2.

Si reaccionan 70 gramos de clorato de potasio en un recipiente de 2,50 L, que inicialmente se evacuó, ¿qué presión de oxígeno se alcanzará cuando la temperatura se enfríe finalmente a 25 °C? Usa la ecuación e ignora el volumen del producto sólido.